硫代硫**晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無*透明狀，易溶於水，不溶於乙醇，常用作棉織物漂白後的脫...

問題詳情：

硫代硫**晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無*透明狀，易溶於水，不溶於乙醇，常用作棉織物漂白後的脫*劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的製備

Na2S2O3·5H2O的製備方法有多種，其中亞硫**法是工業和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

製備過程如下：

①稱取12.6g Na2SO3於100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉於200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤溼，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻後加2g活*炭，加熱煮沸2分鐘(脫*)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中，_____________________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸乾後，稱重，計算產率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤溼的目的是__________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因__________________，空格處應採取的*作是_____________________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為___________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是________________________。

Ⅱ．產品純度的測定

準確稱取1.00*品(硫代硫**晶體的摩爾質量為248g·mol−1)，用適量蒸餾水溶解，以澱粉作指示劑，用0.1000mol·L−1 I2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O+I2===S4O+2I−，記錄資料如下：

（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該資料的合理解釋可能是__________(不考慮實驗*作引起的誤差)。

Ⅲ.產品的應用

（6）Na2S2O3 常用於脫*劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO，該反應的離子方程式為 _____________________________。

【回答】

（1）增大亞硫**與硫粉的接觸面積，加快反應速度

（2）防止溫度降低，產品析出而損失；蒸發濃縮、冷卻結晶 

（3）乙醇（1分） 

（4）Na2SO4；Na2SO3被空氣中的O2氧化 

（5）104%；產品中有未反應的Na2SO3也會與I2發生反應，且相同質量的Na2SO3消耗I2多

（6）S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl－+10H+

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題