硫代硫**(Na2S2O3·5H2O),俗稱大蘇打,是無*透明晶體,易溶於水,易被氧化。是一種重要的化工產品,...
問題詳情:
硫代硫**(Na2S2O3·5H2O),俗稱大蘇打,是無*透明晶體,易溶於水,易被氧化。是一種重要的化工產品,臨床上用於*化物的解毒劑,工業上也用於紙漿漂白的脫*劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫**生產過程。
(1)儀器a的名稱為_________。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
(3)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。
(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,裝置B的作用是_________、__________。
(5)裝置D用於處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。
(6)反應終止後,燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗*產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白*沉澱生成,_____________,若沉澱未完全溶解,並有刺激*氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉澱生成。
限選試劑:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水
【回答】
【*】 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O[或Na2SO3+2H2SO4(濃)===2NaHSO4+SO2↑+H2O] 2:1 通過觀察氣泡速率控制滴加硫*的速度 安全瓶 d 過濾,用蒸餾水洗滌沉澱,向沉澱中加入足量稀HCl
【解析】 (1) (1)儀器a的名稱為分液漏斗;
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
(3)燒瓶C中,該轉化過程的總反應:2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1,因此,本題*為:2:1。
(4)從儀器連線可知,裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,由於二氧化硫不溶於飽和NaHSO3溶液,故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫*的速度同時起到安全瓶作用防堵塞,原理是,若B中導氣管堵塞時,B內壓強增大,錐形瓶中的液麵下降,漏斗中的液麵上升。因此,本題*為:通過觀察氣泡速率控制滴加硫*的速度 ; 安全瓶;
(5)裝置D用於處理尾氣,要能吸收SO2同時防倒吸,應選d。
(6) 亞硫*鋇溶於鹽*,硫*鋇不溶於鹽*,為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白*沉澱生成,加入足量稀HCl,若沉澱未完全溶解,並有刺激*氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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