硫代硫**晶體（Na2S2O3•5H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業試劑。（1）硫代硫**加熱至310...

問題詳情：

硫代硫**晶體（Na2S2O3•5H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業試劑。

（1）硫代硫**加熱至310℃分解，生成硫和亞硫**，寫出反應的化學方程式       ，該反應為吸熱反應，說明斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量     形成生成物化學鍵時所放出的總能量（填 “大於”、“等於”或 “小於”）。硫代硫**在**條件下發生如下反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S轉移的電子數為        。

（2）向熱的硫化*和亞硫**混合液中通入二氧化硫，可製得硫代硫**晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3•5H2O。

①下列能判斷製取硫代硫**的反應達到平衡狀態的是        

A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發生變化

B．在單位時間內生成0.03mol Na2S2O3•5H2O，同時消耗了0.02molNa2S

C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②製備過程中，為提高硫代硫**的產量，通入的SO2不能過量，原因是     。

（3）某同學進行了硫代硫**與硫*反應的有關實驗，實驗過程的資料記錄如下表：

①上述實驗中能夠說明反應物濃度對反應速率影響的組合是           。

②能夠說明溫度對反應速率影響的組合是       。

（4）某些多硫化*可用於製作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

①電池中左側的電極反應式為Br3- + 2e-= 3Br-，則左側電極名稱是             （填“正極”或“負極”）。

②原電池工作過程中*離子          （選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。

③原電池工作過程中生成的氧化產物是           （填化學式）。

【回答】

（13分）（1）Na2S2O3S+Na2SO3 （2分）  大於（1分） 

1.505×1023（或0.25NA）（2分）

（2）A（1分）   SO2過量，溶液顯**，Na2S2O3遇*易反應（2分）

（3）① A、B（或A、C或B、C）（1分）  ② B、D （1分）

（4）①正極（1分）  ②從右到左（1分）  ③Na2S4（1分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題