下列敘述正確的是(　　)A．pH=7的溶液一定是中*溶液B．由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol...

問題詳情：

下列敘述正確的是(　　)

A．pH=7的溶液一定是中*溶液

B．由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10 mol·L－1，則原溶液的PH=4

C．升溫,純水的電離程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值減小,但仍呈中*

D．一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍後，其pH＝b，則a＝b＋1

【回答】

C

【詳解】

A.常溫下，pH=7的溶液呈中*，由於水的電離是吸熱反應，溫度降低，水的電離程度減小，所以pH=7的溶液中，*離子濃度不一定等於*氧根離子濃度，故A錯誤；

B.常溫下，由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1，可能溶液中c（H+）=1.0×10－10mol·L－1，pH=10，也可能溶液中c（H+）=1.0×10－4mol·L－1，pH=4，故B錯誤；

C.水的電離是吸熱的，升高溫度，純水的電離程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值減小，但c（H+）=c（OH-），溶液仍呈中*，故C正確；

D.加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍後，溶液中的*氧根離子濃度大於原來的1/10，若其pH=b，則a<b+1，故D錯誤。

故選C。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題