常溫下某溶液中由水電離產生的c(H＋)=1×10-5mol·L-1，則下列敘述正確的是A.pH值為5     ...

問題詳情：

常溫下某溶液中由水電離產生的c(H＋)=1×10-5mol·L-1，則下列敘述正確的是

A. pH值為5                                    B. 一定是*溶液

C. 可能是強*的*式鹽溶液                     D. pH值可能為9

【回答】

D

【解析】

【分析】

常溫下某溶液中由水電離產生的c(H＋)=10－5mol·L－1，說明促進水的電離，*鹼抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，據此分析；

【詳解】A、常溫下某溶液中由水電離產生的c(H＋)=10－5mol·L－1>10－7mol·L－1，促進水的電離，可能是水解顯**的鹽，也可能是水解顯鹼*的鹽，溶液的pH可能是5，也可能是                              9，故A說法錯誤；

B、*、鹼抑制水的電離，因此一定不是*溶液，故B說法錯誤；

C、強*的*式鹽抑制水的電離，因此不可能是強*的*式鹽，故C說法錯誤；

D、溶液中水電離出的c(H＋)增大，說明水的電離被促進，水解顯鹼*的鹽可以促進水的電離，溶液的pH=9，故D說法正確；

*為D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題