常溫下，VLpH＝2的鹽*與0.2LpH＝12的氨水混合，若所得溶液顯**，下列有關判斷正確的是(　　)A．V...

問題詳情：

常溫下，VL pH＝2的鹽*與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯**，下列有關判斷正確的是(　　)

A．V一定等於0.2

B．V大於或等於0.2

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

【回答】

【*】D

【解析】兩種溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01 mol/L，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若V＝0.2，則鹼過量，反應後的溶液呈鹼*；若二者恰好反應，則反應後的溶液呈**，此時V>0.2；若*過量，則反應後溶液仍為**；若鹽*過量很多，則反應後的溶液中c(H＋)>c(NH)，A、B、C錯；依電荷守恆原理知D對。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題