室溫下,下列敘述正確的是A.若V1 LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合後顯中*,則V1≤...
問題詳情:
室溫下,下列敘述正確的是
A. 若V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合後顯中*,則V1≤V2
B. 等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大於NaClO溶液中離子總數
C. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合:<
D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合後的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【回答】
【*】B
【解析】A、如HA為強*,則V1=V2,如HA為弱*,HA的濃度較大,消耗的*氧化*的體積偏大,則V1>V2,選項A錯誤;B、HClO是弱*,所以NaClO溶液中發生水解反應:ClO-+H2O⇌HClO+OH-,使溶液呈鹼*,*離子濃度小於10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+ c(H+)大於NaClO溶液中c(Na+)+ c(H+),根據電荷守恆:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中離子總數為2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中總數為2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中離子總數大於NaClO溶液,選項B正確;C. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合,根據電離常數有、,同一溶液中相等,則,而,則,選項C錯誤;D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合後的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),且根據電荷守恆有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+),選項D錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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