常溫下,用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液,所得...
問題詳情:
常溫下,用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100mol•L-1H2C2O4溶液,所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法不正確的是( )
A. X 點所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
B. 觀察Y點所示溶液,說明HC2O4-的電離程度大於C2O42-的水解程度
C. Z 點所示溶液中:c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)
D. 整個滴定過程中:c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol⋅L-1
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.*鹼濃度相等,*是二元*、鹼是一元鹼,X點溶液中溶質為NaHC2O4,溶液呈**,說明HC2O4電離程度大於水解程度,但是其電離和水解程度都較小,所以存在c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-),故A正確;
B.Y點溶液中溶質為NaHC2O4和Na2C2O4,如果二者物質的量相等時,應該V(NaOH)為37.5mL,則Y點溶質濃度:NaHC2O4<Na2C2O4,混合溶液呈**,說明HC2O4-的電離程度大於C2O42-的水解程度c(HC2O4-)<c(OH-),故B正確;
C.Z點溶液中溶質為Na2C2O4,C2O42-只有一步水解生成HC2O4-,兩步水解都生成OH-,所以存在c(OH-)> c(HC2O4-),故C錯誤;
D.任何電解質溶液中都存在物料守恆,*鹼濃度相等,二者混合時根據物料守恆得c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1,故D正確;
故選:C。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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