Fe2(SO4)3溶液可用於腐蝕絕緣板上的銅箔,製造印刷電路板。現設計了一個方案如下,從腐蝕後的廢液(主要含F...
問題詳情:
Fe2(SO4)3溶液可用於腐蝕絕緣板上的銅箔,製造印刷電路板。現設計了一個方案如下,從腐蝕後的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅,並重新獲得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步驟(I)中分離*作名稱為____________________。
(2)沉澱B的主要成分有____________________,氣體D的電子式為__________。
(3)寫出步驟(III)中發生反應的離子方程式______________________________。
【回答】
【*】 (1). 過濾 (2). Cu、Fe (3). H∶H (4). 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
【解析】
【分析】
從腐蝕廢液中回收銅,並將鐵的化合物全部轉化為Fe2(SO4)3溶液,由流程可知,應加入過量的Fe與硫*鐵、硫*銅反應生成硫*亞鐵、銅,過濾進行分離,則濾液A為FeSO4,沉澱B中含Fe、Cu,加過量硫*,鐵溶解,產生硫*亞鐵和*氣,過濾得到金屬Cu,濾液C中含FeSO4、H2SO4,為不引入雜質,將鐵的化合物全部轉化為Fe2(SO4)3溶液,則通入足量過氧化*進行氧化,據此解答。
【詳解】(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉澱的*作名稱是過濾,
故*為:過濾;
(2)由流程分析可知,過量的鐵將Fe3+還原為Fe2+,Cu2+還原為Cu,則沉澱B中含過量的鐵和產生的銅,鐵與硫*反應產生*氣,其電子式為:H:H,
故*為:Cu、Fe;H:H;
(3)步驟III中過氧化*將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+,且不引入新的雜質,發生反應的離子方程式為2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O,
故*為:2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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