電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔,製造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生...
問題詳情:
電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔,製造印刷電路板。
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式:_________________________。
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,並重新獲得純淨的FeCl3溶液,準備用如圖所示步驟:
A.寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式:
①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________。
B.寫出下列過程中的離子方程式:
①→②___________________________________;
⑤+⑥_______________________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2). Fe (3). FeCl2 (4). Fe、Cu (5). HCl (6). FeCl2 (7). Cl2 (8). Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+ (9). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】
由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,目的是製取*化鐵,廢液應該與過量的Fe反應,故①Fe;濾液②中含有FeCl2,通入⑥*氣可以得到*化鐵;濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe,加入④鹽*,過濾,回收銅,濾液⑤中含有FeCl2,據此解答。
【詳解】(1)銅與*化鐵反應生成*化銅、*化亞鐵,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,目的是製取*化鐵,廢液應該與過量的Fe反應,故①Fe;濾液②中含有FeCl2,通入⑥*氣可以得到*化鐵;濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe,加入④鹽*,過濾,回收銅,濾液⑤中含有FeCl2,則
A.根據以上分析可知①~⑥分別是Fe、FeCl2、Fe和Cu、HCl、FeCl2、Cl2;
B.廢液加入過量鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子,和銅離子反應生成銅,反應的離子方程式Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+;
濾液無語中含有FeCl2,通入*氣可以得到*化鐵,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【點睛】本題考查了化學工藝流程、常用化學用語、元素化合物*質等知識,掌握元素化合物的*質是解答的關鍵,試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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