以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，製取氧化鈷的流程如下。（1）溶解:溶解後過濾，將濾渣洗...

問題詳情：

以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，製取氧化鈷的流程如下。

（1）溶解:溶解後過濾，將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合併，其目的是__________________。

（2）氧化:加熱攪拌條件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。

（3）除鐵:加入適量的Na2CO3調節*度，生成黃*鐵*Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉澱。寫出該反應的化學方程式:__________________________________________________。

（4）沉澱:生成沉澱鹼式碳*鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉澱需洗滌，檢驗沉澱是否洗滌乾淨的*作是_________________________________________________________。

（5）溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向鹼式碳*鈷中加入足量稀鹽*，邊加熱邊攪拌至完全溶解後，需趁熱過濾，其原因是__________________________________。

（6）灼燒:準確稱取所得CoC2O4固體2.205g，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g，寫出該氧化物的化學式_________________________。

【回答】

【*】（1）提高鈷元素的利用率（或減少鈷的損失）    （2）將Fe2+氧化成Fe3+    （3）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 ↓+5Na2SO4+6CO2↑（寫成離子方程式不扣分）    （4）取最後洗滌液少許於試管中，滴加幾滴**銀溶液，若無白*沉澱生成，則已洗淨，否則沒有洗淨    （5）防止因溫度降低而析出CoCl2晶體    （6） Co3O4

【解析】本題考查工藝流程。主要涉及的考點為化學方程的書寫、離子的檢驗、沉澱的洗滌、對圖象的分析處理等。（1）將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合併，提高鈷元素的利用率；（2）加入NaC1O3，亞鐵離子被**根離子氧化成鐵離子，其反應為：可知離子方程式為：6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O；（3） 生成硫*鐵與碳**發生雙水解得到黃*鐵*，化學反應方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑；（4）洗滌的目的是洗去固體表面可溶*雜質，如：Cl—、SO42—等。檢驗沉澱是否洗滌乾淨的*作是：取最後洗滌液少許於試管中，滴加幾滴**銀溶液，若無白*沉澱生成，則已洗淨，否則沒有洗淨；（5） CoCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低*化鈷析出；（6） CoC2O4的質量為2.205g，n(CoC2O4)＝=0.015mol，該氧化物中m(Co)＝0.015 mol×59 g·mol－1＝0.885 g，m(O)＝1.205g g－0.885 g＝0.32 g，n(Co)∶n(O)＝0.015mol∶＝3∶4，故氧化鈷化學式為Co3O4。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：推斷題