國文屋小英同學為了製取氧氣，取一定量的KClO3和一定量的MnO2混合共熱，開始時MnO2在混合物中的質量分數為20...
問題詳情：
小英同學為了製取氧氣，取一定量的KClO3和一定量的MnO2混合共熱，開始時MnO2在混合物中的質量分數為20%，當MnO2的質量分數提高到25%時，試計算KClO3分解的質量分數。（提示：混合物中某物質的質量分數，就是該物質的質量與混合物總質量之比。）
【回答】
解：設MnO2的質量為a
則反應前混合物的質量為a÷20%=5a，其中KClO3的質量為5a-a=4a （1分）
反應後混合物的質量為a÷25%=4a （1分）
因此放出O2的質量為5a-4a=a （1分）
又設分解的KClO3的質量為x。
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ （1分）
245 96
x a
x=245a/96 （1分）
KClO3的分解率為：(245a/96/4a)×100%=63.8%（1分）
答：KClO3的分解率為63.8%。
知識點：製取氧氣
題型：計算題
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