為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(雜質不含鎂元素，不溶於水，也不與其他物質發生反應)，進行了如下實驗：圖3-7...

問題詳情：

為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(雜質不含鎂元素，不溶於水，也不與其他物質發生反應)，進行了如下實驗：

圖3-7-4

請回答下列問題。

(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽*中溶質質量(x)的比例式　　　　　　　　。 

(3)此鎂樣品中鎂的質量分數為　　　　。 

(4)用36. 5%的濃鹽*配製200 g上述稀鹽*，所需濃鹽*的質量為　　　　。 

(5)若將反應後的濾液蒸發104. 4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為　　　　。 

(6)若要生產含鎂4. 5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質量為　　　　。 

【回答】

 (1)Mg+2HClH2↑+MgCl2

(2)=　(3)96%　(4)40 g

(5)19%　(6)45 t

[解析](1)鎂與鹽*反應的化學方程式為Mg+2HClH2↑+MgCl2。

(2)第一次所加入的150 g稀鹽*完全反應，生成氣體的質量為150 g+5 g-154. 7 g=0. 3 g。

設150 g稀鹽*中溶質質量為x。

Mg+2HClH2↑+MgCl2

       73    2

       x     0. 3 g

=　x=10. 95 g

稀鹽*的溶質質量分數為×100%=7. 3%。

200 g鹽*與樣品恰好完全反應，200 g鹽*中溶質質量為200 g×7. 3%=14. 6 g。

設鎂樣品中鎂的質量為y，生成MgCl2質量為z，生成H2質量為m。

Mg+2HClH2↑+MgCl2

24 73           2   95

y    14. 6 g   m  z

=　y=4. 8 g

=　m=0. 4 g

=　z=19 g

(3)5 g鎂樣品中鎂的質量分數為×100%=96%。

(4)用36. 5%的濃鹽*配製200 g上述稀鹽*，根據稀釋前後溶質質量不變，所需濃鹽*的質量為=40 g。

(5)反應後的濾液的總質量為200 g+4. 8 g-0. 4 g=204. 4 g，若將其蒸發104. 4 g水，無晶體析出，所得溶液的質量為204. 4 g-104. 4 g=100 g，溶質的質量分數為×100%=19%。

(6)960 t鋁合金中含鎂的質量為960 t×4. 5%=43. 2 t，則需要金屬鎂樣品的質量為=45 t。

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題