為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數,設計了2種實驗方案,下列說法不正確的是方案一:鎂鋁合金加入足量的...
問題詳情:
為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數,設計了2種實驗方案,下列說法不正確的是
方案一:鎂鋁合金加入足量的*氧化*溶液中充分反應後過濾,測定剩餘固體質量;
方案二:稱量mg鋁鎂合金粉末,放在圖中惰*電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。
A.方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品,投入VmL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應,則V≥100 mL
B.方案一中測定剩餘固體質量時,過濾後未洗滌固體就乾燥、稱量,則鎂的質量分數偏高
C.方案二中欲計算鎂的質量分數,實驗中還需測定灼燒後固體的質量
D.方案二中若用空氣代替O2進行實驗,則測定結果偏高
【回答】
A
【解析】
A.含鎂為5%時,金屬鋁的含量最低,5.4 g合金中鋁的質量為5.13g;則根據反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,2Al~2NaOH,5.13/27:V×10-3×2=2:2,解得V=95mL,因此取5.4 g合金粉末樣品,投入VmL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應,則V≥95 mL,A錯誤;
B. 方案一中金屬鋁與*氧化*溶液反應,過濾後剩餘固體鎂;測定剩餘固體質量時,過濾後未洗滌固體就乾燥、稱量,相當於鎂的質量偏大,則鎂的質量分數偏高,B正確;
、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物,則還需測定生成物的質量,根據質量守恆列方程可以求出金屬鎂的質量,進而求出鎂的質量分數,C正確;
D. 空氣中有氮氣和氧氣,金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂,灼燒後固體質量增大,金屬鎂的質量偏大,測定結果偏高,D正確;
綜上所述,本題選A。
知識點:物質含量的測定
題型:選擇題
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