某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫*反應，測得產生*氣的質量與稀硫*的質量關係如圖（假設鎂條中...

問題詳情：

某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫*反應，測得產生*氣的質量與稀硫*的質量關係如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）．

① 當稀硫*的質量為70g，產生的*氣的質量為     。

② 用化學方程式說明當稀硫*的質量為10g時，為什麼不產生*氣                           。

③ 計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）．

【回答】

①0．5g（1分） ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（2分）

解：根據和氧化鎂反應的硫*是20g，結合其中溶質的質量根據關係式求算氧化鎂中的氧元素的質量．

設氧化鎂中氧元素的質量為x

由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得關係式為

O------H2O------H2SO4

16                         98

x                         20g×49%

16：98=x：（20g×49%）

x=1．6g

則鎂條中鎂元素的質量分數為(10g-1．6g)/10g×100%=84%．

或者根據鎂元素守恆的鎂元素和稀硫*中溶質的關係式

設鎂元素的質量為y

Mg--------MgSO4------H2SO4

24                              98

y                               70g×49%

24：98=y：（70g×49%）

y=8．4g

則鎂條中鎂元素的質量分數為（10g-1．6g）/10g×100%=84%．

答：略

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題