室溫下,0.1mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10-10,下列敘述正確的是( ...
問題詳情:
室溫下,0.1 mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10-10,下列敘述正確的是( )
A. 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C. 與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中水的電離程度減小
D. 上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
【回答】
【*】D
【解析】根據以上分析可知HA為弱*,則
A、溶液中c(H+)=0.01mol/L,則c(OH-)=10-12mol/L,該溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L,A錯誤;B、0.1mol/L某一元*(HA)溶液中A元素的總物質的量為0.1mol/L,則c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,B錯誤;C、0.1mol/L某一元*(HA)與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理,溶液是由等濃度的HA和NaA構成,HA濃度減小,對水的電離的抑制作用減弱,所得混合溶液中水的電離程度增大,C錯誤;
D、HA溶液中加入一定量NaA晶體,A-離子濃度增大,抑制HA電離,*離子濃度減小,則*氧根離子濃度增大,pH增大。加水稀釋會促進*的電離,但是溶液體積增大的程度大於*離子物質的量增大的程度,所以*離子濃度減小,則*氧根離子濃度增大,pH增大,D正確。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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