室溫下，0.1mol·L-1某一元弱鹼（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敘述不正確...

問題詳情：

室溫下，0.1mol·L-1某一元弱鹼（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敘述不正確的是

    A．該一元鹼溶液的pH=11

    B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1

    C．該溶液中水的離子積常數KW為1.0×10-14mol·L-2

    D．用pH=1的鹽*溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V1=V2

【回答】

【*】D

【解析】常溫下，水的離子積常數KW為1.0×10-14mol·L-2，又由於該鹼溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，可得c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1，c（H+）=1.0×10-11mol·L-1

A：c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，pH=11，正確

B：鹼溶液中H+全部來自於水的電離，故由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1，正確

C：KW只與溫度有關，正確

D：由題意知，*鹼兩溶液的濃度相同，若體積也相同，則恰好中和生成強*弱鹼鹽，溶液將呈**，不正確

*為D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題