.室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關說法中正確的是（   ）...

問題詳情：

.室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關說法中正確的是（    ）

A. 溶液的pH＝4

B. 加蒸餾水稀釋後，c(HA)/c(A－)減小

C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽*中加入足量鋅，鹽*中產生的氣體多

D. 在NaA溶液中存在濃度關係：c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

本題主要考查弱電解質在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中 =1010，據Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-）=10-12，溶液pH=2，HA是弱*，存在電離平衡，據此分析。

【詳解】A.溶液pH=2，錯誤； B.加水稀釋促進HA的電離平衡正向移動，導致n（A-）增大，n（HA）減小，所以減少，正確； 是弱*，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽*中，HA含*的物質的量比鹽*多，所以加入足量鋅後，鹽*中產生的氣體少，錯誤； 溶液是強鹼弱*鹽，水解顯鹼*，錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題