已知室溫時,0.1mol·L-1某一元*HA的電離平衡常數約為1×10-7,下列敘述錯誤的是( )A.該溶液...
問題詳情:
已知室溫時,0.1 mol·L-1某一元*HA的電離平衡常數約為1×10-7,下列敘述錯誤的是( )
A.該溶液的pH=4
B.此溶液中,HA約有0.1%發生電離
C.加水稀釋,HA的電離平衡向右移動,HA的電離平衡常數增大
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
【回答】
* C
解析 HA H+ + A-
平衡濃度mol·L-1 0.1-c c c
則=K=1×10-7,因c很小,故0.1-c可看作0.1,解得c=1×10-4,pH=4,有×100%=0.1%發生電離,故A、B項正確;由水電離出的c(H+)約為1×10-10 mol·L-1,由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,D項正確;電離平衡常數只與溫度有關,溫度不變,電離平衡常數不變,C項錯誤。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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