常溫下，0.1mol/L某一元*（HA）溶液=1×10-8，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝1...

問題詳情：

常溫下，0.1 mol/L某一元*（HA）溶液=1×10-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合後所得溶液中離子濃度關係為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

【回答】

C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題