.取一定質量的碳*鈣，高溫加熱一段時間後，得到氧化鈣和碳*鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14，那麼...

問題詳情：

. 取一定質量的碳*鈣，高溫加熱一段時間後，得到氧化鈣和碳*鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14，那麼該固體混合物作氧化鈣和碳*鈣的質量比為_________；取該固體混合物25.6g. 加入溶質質量分數10%的稀鹽*219g，恰好完全反應。將所得溶液蒸發、結晶，最後得到固體的質量為_________g。

【回答】

【*】    (1). 7:25     (2). 33.3

【解析】氧化鈣和碳*鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14=12:56，由化學式可知，含12份質量的碳元素的碳*鈣中氧元素的質量為48份質量，碳*鈣的質量為100份質量，則氧化鈣中氧元素的質量為（56-48）=8份質量，含8份質量的氧元素的氧化鈣的質量為562=28份，故固體混合物作氧化鈣和碳*鈣的質量比為28:100=7:25；稀鹽*與碳*鈣和氧化鈣反應都生成*化鈣，219g 10%的稀鹽*中溶質的質量為219g21.9g，21.9g的*化*中*元素的質量為21.9=21.3g，含*元素21.3g的*化鈣的質量為21.3g=33.3g；

知識點：各地會考

題型：填空題