遵義市某工廠廢水中含遊離態*(即含有*分子Cl2),通過下列實驗測定其濃度:①取廢水樣10.0mL於錐形瓶,...
問題詳情:
遵義市某工廠廢水中含遊離態*(即含有*分子Cl2),通過下列實驗測定其濃度:
①取廢水樣10.0 mL於錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗淨,然後就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準液,調整液麵,記下讀數。
③將錐形瓶置於滴定管下進行滴定,發生的反應為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無*)。試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是________。
(2)步驟①反應的離子方程式是___________________________________________。
(3)步驟③當待測液由________*變為________*且30 s不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質的量濃度為________。
(4)按照上述實驗*作,最後會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規範,沒有平視,滴定前仰視,滴定後又俯視,最後會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
【回答】
【*】 (1). 澱粉溶液 (2). Cl2+2I-===I2+2Cl- (3). 藍 (4). 無 (5). 0.01 mol·L-1 (6). 偏大 (7). 偏小
【解析】(1)溶液中有單質*,加入澱粉溶液呈藍*,*與亞硫**發生氧化還原反應,當反應終點時,單質*消失,藍*褪去;(2)Cl2能與KI溶液發生置換反應,方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2,離子方程式為Cl2+2I-===I2+2Cl-;(3)*遇澱粉溶液變藍*,所以溶液呈藍*,隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行,溶液中沒有*,溶液由藍*為無*,說明反應到終點,判斷達到滴定終點的實驗現象是滴最後一滴溶液,由藍*恰好變為無*,且半分鐘內不變*;根據Cl2+2I-===I2+2Cl-,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6確定關係式:
Cl2 ~2Na2S2O3
1 2
n 0.01mol•L-1×0.0200L
解得:n=0.0001mol
所以c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L;
(4)根據鹼式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗,使得Na2S2O3溶液濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析,c(待測)偏大;(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規範,沒有平視,滴定前仰視,滴定後又俯視,造成V(標準)偏小,根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析,c(待測)偏小。
知識點:*鹼中和滴定
題型:填空題
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