經檢測某工廠的**廢水中所含離子及其濃度如下表所示:離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+濃度/(mol/L...
問題詳情:
經檢測某工廠的**廢水中所含離子及其濃度如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)=___________mol/L。
(2)為了減少汙染並變廢為寶,工程師們設計瞭如下流程,回收銅和綠*(FeSO4·7H2O)。
① 工業廢水中加入鐵粉後,反應的離子方程式為:
Fe + Cu2+= Fe2++ Cu、____________、____________。
② 試劑B是__________。
③ *作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、___________,最後用少量冷水洗滌晶體,在低溫下乾燥。
④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實驗方法是____________。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉儲存,原因是___________。
⑥ 上述1000 L廢水經處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是________mol。
【回答】
(1). 0.01 (2). Fe +2Fe3+=3Fe2+ (3). Fe +2H+=Fe2++H2↑ (4). 硫* (5). 過濾 (6). 取少量D中溶液於試管中,滴加1滴KSCN溶液,不出現紅*,說明廢水中Fe3+除盡 (7). FeSO4有還原*,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去結晶水) (8). 12
【解析】(1)根據電荷守恆知,c(H+)+3 c(Fe3+)+2 c(Cu2+)+ c(Na+)= c(OH-)+2 c(SO42-),廢水呈強**,*氧根濃度很小,計算時可忽略,代入題給資料計算得c(H+)=0.01 mol/L;
(2)① 工業廢水中含有硫*銅、硫*鐵和硫*,加入鐵粉後,反應的離子方程式為:Fe + Cu2+=Fe2++ Cu、Fe +2Fe3+=3Fe2+、Fe +2H+= Fe2++H2↑。② 過濾,固體C為鐵和銅的混合物,加入過量硫*,過濾,得銅和硫*亞鐵溶液,故試劑B是硫*。③ *作③是從溶液中獲得晶體的*作,為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,最後用少量冷水洗滌晶體,在低溫下乾燥。④Fe3+的檢驗用KSCN溶液,故判斷廢水中Fe3+是否除盡,實驗方法是取少量D中溶液於試管中,滴加1滴KSCN溶液,不出現紅*,說明廢水中Fe3+除盡。⑤ Fe2+易被氧化,綠*晶體易失去結晶水,故FeSO4·7H2O需密閉儲存,原因是FeSO4有還原*,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去結晶水)。⑥ 1000 L廢水中n(Fe3+)=2mol,560g鐵粉的物質的量為10mol,根據鐵元素守恆知,經上述處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是12mol。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:綜合題
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