Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L－1，現用*氧化法處理，發生如下反應(化合物中N化合價均為－...

問題詳情：

Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L－1，現用*氧化法處理，發生如下反應(化合物中N化合價均為－3價)：

KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O

(1)上述反應中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。(1分)

(2)投入過量液*，可將**鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：(2分)

______KOCN＋____Cl2＋______ = ______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要*氣________ mol。(2分)

Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多餘Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

(4)現實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配製該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。(1分)

(5)Na2S2O3還原*較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫*劑，該反應的離子方程式為_________________。(2分)

【回答】

(1)C

(2)2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O

(3)0.25　(4)500 mL容量瓶

(5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題