化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫*的含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g質量分數為10%的*氧化*溶液...

問題詳情：

化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫*的含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g質量分數為10%的*氧化*溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與*氧化*反應）．請計算：

（1）廢水中硫*的質量分數；

（2）該工廠每天用含*氧化鈣75%熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據硫*與*氧化*反應的化學方程式和*氧化*的質量．列出比例式，就可計算出參與反應的H2SO4質量，然後根據質量分數公式計算即可；

（2）根據*氧化鈣與硫*反應的化學方程式和硫*的質量，列出比例式，就可計算出需要熟石灰的質量．

【解答】解：（1）設參與反應的H2SO4質量為x，

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

98﹣﹣﹣﹣80

x﹣﹣﹣120g×10%

∴

解之得：x=14.7g，

廢水中硫*的質量分數為：×100%=14.7%．

（2）設需要熟石灰質量為y，

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

74﹣﹣﹣﹣﹣98

75%y﹣﹣150t×14.7%

=

解之得：y=22.2t．

答：（1）廢水中硫*的質量分數為14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題