合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3m...
問題詳情:
合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中,在500℃下反應,10 min 時達到平衡,NH3的體積分數為,下列說法中正確的是( )
A. 若達到平衡時,測得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應速率變化曲線如圖*所示
B. 反應過程中,混合氣體平均相對分子質最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強p,三者關係如圖乙所示
C. 圖*容器I和II達到平衡時,NH3的體積分數,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數變化如圖丁所示
【回答】
C
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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