硫的化合物是常用的化工原料,但也是大氣的主要汙染物。綜合治理其汙染是環境化學當前的重要研究內容之一。(10分)...
問題詳情:
硫的化合物是常用的化工原料,但也是大氣的主要汙染物。綜合治理其汙染是環境化學當前的重要研究內容之一。(10分)
(1)一定溫度下,將NH4HS固體放入定容真空容器中,可部分分解為硫化*和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)
①可以判斷上述分解反應已經達到化學平衡的是_____________(選填字母)
A. B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
②當上述反應達平衡時:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),則平衡時容器中的總壓為_______________Pa(用含a的代數式表示);(p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強,Pa為壓強的單位)
③實驗測得不同溫度下的平衡資料列於下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
NH4HS分解反應的焓變△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
④
下圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡,請在圖上畫出t2時刻後硫化*、氨氣的濃度隨時間的變化曲線.(要有必要標註)____________
(2)一定溫度下,反應2SO2+O22SO3,達到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積,反應再次達到平衡時,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質的量應是____________。
(3)25℃,吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3²- ):n(HSO3﹣)變化關係如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①當吸收液呈中*時,溶液中離子濃度關係正確的是:______(選填字母)
A.c(Na+)=2c(SO32- )+c(HSO3-)
B.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32- )>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)= c(SO32- )+ c(HSO3-)+c(OH-)
②當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下,請寫出HSO3- 在陽極放電的電極反應式是___________________。
(4)已知:CH4(g)+2O2(g) = CO2 (g) +2H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2 O (g) △ H= - Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2 O (l) △ H= - Q3 kJ/mol,
常溫下,取體積比4:1的**和*氣的混合氣體11.2L(標況),經完全燃燒恢復常溫,放出的熱為_______________________。
【回答】
【*】 (1). BC (2). (3). > (4). (5). 0.4mol (6). AB (7). HSO3- -2e- +H2O = SO42- +3H+ (8). 0.4 Q1 + 0.05Q3
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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