向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然後向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽*．所加入鹽*溶液的體積與產生...

問題詳情：

向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然後向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽*．所加入鹽*溶液的體積與產生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關係如圖所示：

(1)寫出OA段所發生反應的離子方程式_____。

(2)當加入35mL鹽*時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_____mL。

(3)通入CO2氣體後，溶液中所含溶質及溶質的物質的量之比為_____。

【回答】

【*】    (1). H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-    (2). 224    (3). NaOH和Na2CO3，其物質的量之比為1：4

【解析】

【分析】

（1）OA段沒有氣體產生，AB段生成氣體，消耗鹽*溶液的體積小於OA段，說明溶液中的溶質是*氧化*和碳**，據此書寫；

（2）25～35mL發生碳***與鹽*的反應，據此解答；

（3）反應後溶液中的溶質為*氧化*和碳**，結合影象和方程式分析解答。

【詳解】（1）結合影象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則製成的稀溶液中的溶質為碳**或碳**和*氧化*，由於鹽*與碳**反應生成碳***消耗的鹽*體積與生成的碳***再與鹽*反應消耗的鹽*體積相等，因此根據影象可知AB段消耗鹽*溶液的體積小於OA段可知溶質為*氧化*和碳**，則OA段0～25mL先發生*鹼中和，其離子反應方程式為H++OH-＝H2O，再發生碳**與鹽*反應生成碳***與*化*，其離子反應方程式為CO32-+H+＝HCO3-；

（2）結合影象可知，當加入35mL鹽*時，25～35mL發生碳***與鹽*的反應生成二氧化碳氣體，生成氣體時消耗的*的物質的量為0.01L×1mol•L-1＝0.01mol，則根據方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.01mol，標準狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL；

（3）溶液中所含的物質有碳**和*氧化*，由於鹽*與碳**反應生成碳***消耗的鹽*體積與生成的碳***再與鹽*反應消耗的鹽*體積相等，因此根據影象可知*氧化*消耗鹽*的體積為5mL，而碳**生成碳***消耗鹽*為20mL，碳**和*氧化*與鹽*都是1：1反應，所以其物質的量之比等於消耗鹽*的體積之比，則物質的量之比為5：20＝1：4。

【點睛】在分析NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽*，鹽*先與何種物質反應，取決於OH－、CO32－結合H＋的難易程度。由於OH－比CO32－、HCO3－更易於結合H＋形成難電離的水，故鹽*應先與NaOH溶液反應。同樣如果是碳**和碳***的的混合物，由於CO32－比HCO3－更易於結合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽*應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32－完全轉化為HCO3－時，再滴入的鹽*才與HCO3－反應。

知識點：*的化合物

題型：綜合題