25℃時，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，實驗測得加入NaOH溶液的...

問題詳情：

25℃時，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，實驗測得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關係如下圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應

C．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D．25℃時，HA的電離常數K約為1.25×10－2

【回答】

C

【詳解】

A.根據溫度變化分析，該反應在加入40mL*氧化*時完全反應，根據方程式分析，該*的濃度為0.1mol/L×40mL/50mL=0.08mol/L，其pH為2，說明該*為弱*，故錯誤；

B. b→c的過程中，*氧化*溶液對溶液其冷卻作用，故錯誤；

C. b點，HA與NaOH恰好完全反應得到NaA溶液，NaA溶液呈鹼*，a→b的過程中，溶液從**逐漸變為鹼*，混合溶液中若c(A－)＝c(Na＋)，則根據電荷守恆分析，可以推知*離子和*氧根離子濃度相等，則溶液為中*，有可能，故正確；

D. 25℃時，從pH=2分析，HA的電離常數K約為 =1.25×10－3，故錯誤。

故選C。

【點睛】

弱*溶液中加入強鹼，溶液的**逐漸減弱，因為恰好完全反應時溶液為鹼*，所以在加入鹼的過程中某一刻溶液為中*。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題