25℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽*、pH＝3的醋*溶液和pH＝11的*氧化*溶液，下列說法正確的是(  )A．...

問題詳情：

25 ℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽*、pH＝3的醋*溶液和pH＝11的*氧化*溶液，下列說法正確的是(   )

A．中和等體積的pH＝11的*氧化*溶液，所需pH＝3的醋*溶液的體積大於pH＝3的鹽*的體積

B．往上述鹽*、醋*溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽*中的鋅粒先反應完全

C．將上述醋*溶液、*氧化*溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大於c(CH3COO－)

D．25℃時pH＝3的鹽*、pH＝3的醋*溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11 mol·L－1

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：pH＝3的鹽*、pH＝3的醋*溶液和pH＝11的*氧化*溶液，鹽*與*氧化*是強電解質，所以鹽*濃度與*氧化*濃度相等，但都小於醋*的濃度。A、因為醋*的濃度大於鹽*的濃度，所以中和等體積的pH＝11的*氧化*溶液，所需pH＝3的醋*溶液的體積小於pH＝3的鹽*的體積，錯誤；B、往上述鹽*、醋*溶液中分別加入少量相同的鋅粒，開始反應速率相同，隨反應的進行， 不斷電離補充*離子，使醋*中*離子濃度大於鹽*中*離子濃度，所以醋*反應速率大於鹽*，所以醋*中的鋅粒先反應完全，錯誤；C、將上述醋*溶液、*氧化*溶液混合得到pH＝7的溶液，c（OH－）= c(H＋)，根據電荷守恆定律可知，該溶液中c(Na＋)等於c(CH3COO－)，錯誤；D、25℃時pH＝3的鹽*、pH＝3的醋*溶液中，*離子濃度相同，則溶液中的*氧根離子濃度也相同，都是10－11 mol·L－1，水電離產生的*離子與*氧根離子濃度相等，所以水電離出的c(H＋)均為10－11 mol·L－1，正確，*選D。

考點：考查溶液的濃度與*離子濃度的關係及應用

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題