某溶液的溶質離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現進行如下實驗：...

問題詳情：

某溶液的溶質離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現進行如下實驗：

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白*沉澱；

2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白*沉澱生成。根據上述實驗回答下列問題。

（1）溶液中一定不存在的離子是                                         

（2）寫出1和2中所發生反應的離子方程式                                

（3）為了驗*溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學提出下列假設：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同時存在；③                      。

已知實驗提供的試劑只有稀鹽*、AgNO3溶液、稀**、NaOH溶液和蒸餾水。

實驗方法：                      。

實驗現象：                     。

實驗結論：假設③正確

【回答】

（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）只存在NO3- ；取適量溶液，加入足量稀**，再加入**銀溶液。無白*沉澱生成。

分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白*沉澱，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白*沉澱生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；

知識點：離子反應

題型：填空題