蒸在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物,加足量水溶解,配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質...
問題詳情:
蒸在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物,加足量水溶解,配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽*。放出氣體的總質量與所滴人稀鹽*的質量關係曲線如圖所示。請根據題意回答問題:
(1)當滴加了73 g稀鹽*時,放出氣體的總質量為 g。
(2)當滴加稀鹽*至圖中B點時,燒杯中溶液的溶質是 (寫化學式)。
(3)當滴加了73 g稀鹽*時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中含溶質的質量。
【回答】
【思路點撥】分析曲線的變化規律,尤其是關鍵點(起點、拐點和終點)物質的質量以及化學反應的具體發生情況。
【*】 (1)4.4 (2)NaCl、HCl
(3)解:73 g 10%的稀鹽*中含HCl的質量是:73 g×10%=7.3 g;設參加反應的碳**的質量為x,反應生成的*化*的質量為y。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117
x 7.3 g y
x=10.6 g y=11.7 g
燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量為:11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g。
答:溶質的質量為23.4 g。
【解析】由題意知:在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽*,只發生Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑,即圖象中OA段表示的反應過程;A點表示:鹽*與碳**恰好完全反應,產生CO2氣體的質量達到最大值;溶液中溶質只有NaCl,且其質量為反應生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質量之和。從A到B段,表示滴加的稀鹽*已經過量,無反應發生。故B點時,溶液中的溶質除了NaCl以外還應該有過量的HCl。
【總結昇華】在解答題目求燒杯中不飽和溶液中溶質質量時,不要忽視原混合物中*化*質量。
知識點:未分類
題型:計算題
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