常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1...

問題詳情：

常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前後出現突躍。下列說法不正確的是

A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B．曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C．當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D．當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

【回答】

D

【解析】

A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多於20mL的*氧化*溶液時，溶液pH最高的為*氧化*濃度最高的影象，即a對應的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當 V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應，溶液呈中*c（H+）＝c（OH-），根據電荷守恆c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當 V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應，所得混合溶液體系中c（H+）應該是相同的，選項D不正確。*選D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題