向體積均為10mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液*和乙。向*、乙兩溶液...
問題詳情:
向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液*和乙。向*、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽*,此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽*體積的關係如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽*)<10 mL時,*溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽*後產生CO2體積的最大值為224 mL
【回答】
D
知識點:*的化合物
題型:計算題
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