常溫下,將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合,實驗資訊如下:實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)...

問題詳情：

常溫下,將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合,實驗資訊如下:

下列判斷不正確的是(　　)

A.c1一定大於0.2

的電離方程式是HAH++A-

C.乙反應後溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.*反應後溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【回答】

選C。由*實驗資料可知,NaA溶液顯鹼*,故HA是弱電解質,NaA溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B、D正確;HA是弱電解質,與等體積、等濃度的NaOH溶液混合反應後,恰好生成NaA溶液應顯鹼*,要顯中*,HA應過量,故c1應大於0.2,A正確;乙反應後溶液的pH為7,根據電荷守恆,c(Na+)=c(A-),C不正確。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題