(1)常溫下，將某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*實驗)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的...

問題詳情：

(1)常溫下，將某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*實驗)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

①從*組情況分析，如何判斷HA是強*還是弱*？

________________________________________________________________________。

②乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關係是__________________________。

A．前者大　　　　　　　　                  B．後者大

C．二者相等                                D．無法判斷

③從*組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

______________________________________________________。

④分析丁組實驗資料，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝________________mol/L。

(2)某二元*(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關係式正確的是______________

________________________________________________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

【回答】

解析：(1)①一元*HA與NaOH等物質的量反應，判斷其是強*還是弱*可根據完全中和後鹽溶液的pH，a＝7時為強*，a＞7時為弱*。②據電荷守恆，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。③*為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知，A－水解程度大於HA的電離程度，離子濃度大小關係為c(Na＋)＞

c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。④據電荷守恆c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol/L。(2)注意題幹中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷A項為B元素的物料守恆，C項為溶液中的質子守恆。

*：(1)①a＝7時，HA是強*；a＞7時，HA是弱*

②C　③c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④10－4－10－10　(2)AC

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題