1）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

問題詳情：

1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉澱(填化學式)，生成該沉澱的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉澱完全_______________________。(提示：當某離子濃度小於10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉澱完全)

【回答】

Cu(OH)2  Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH) 2↓＋2 NH4＋ 

2.7×10－3  c(Fe3＋)＝Ksp/c3(OH－)=1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒有沉澱完全

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題