為了測定奶粉中蛋白質的含量，我們把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式NH3），再用稀硫*吸收氨氣，反應的化...

問題詳情：

為了測定奶粉中蛋白質的含量，我們把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式NH3），再用稀硫*吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，再根據蛋白質中氮元素的含量約為16%，進行折算．

某檢測站對某品牌奶粉進行檢測時，取一定量該奶粉樣品分解其中的蛋白質，產生的氨氣用10g溶質質量分數為4.9%的稀硫*恰好完全吸收．計算並回答下列問題：

（1）經過這種方法測得的該奶粉樣品中約含有蛋白質的質量是多少？（計算結果精確到0.01g，下同）

（2）如果該奶粉樣品，由不法商販向其中新增1g三聚**（C3N6H6），相當於增加蛋白質的質量為多少？

【回答】

解：（1）10g4.9%的稀硫*中溶質的質量為10g×4.9%=0.49g

設蛋白質分解產生氨氣質量為x

2NH3+H2SO4 ═（NH4）2SO4

34      98

X      0.49g

═

x═0.17g

0.17g×÷16%═0.88g

（2）1g三聚**相當於蛋白質的質量為

1g××100%÷16%=4.17g

答：（1）經過這種方法測得的該奶粉樣品中約含有蛋白質的質量是0.88g；

   （2）如果該奶粉樣品，由不法商販向其中新增1g三聚**，相當於增加蛋白質的質量為4.17g。　

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題