下列敘述正確的是A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度B.25℃時,等體積等濃度的**與氨水混合後,溶...
問題詳情:
下列敘述正確的是
A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度
B.25℃時,等體積等濃度的**與氨水混合後,溶液pH=7
C.25℃時,0.1mol·L-1的硫化*溶液比等濃度的硫化*溶液的導電能力弱
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)
【回答】
【*】C
【解析】本題考查了弱電解質的電離、溶液的*鹼*與pH、鹽類的水解和離子濃度大小的比較。稀醋*中存在CH3COOH的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,加入CH3COONa,增大CH3COO-濃度,抑制CH3COOH的電離,故A錯。兩者恰好完全反應生成NH4NO3溶液,因水解: +H2ONH3·H2O+H+而使溶液呈**,故B錯。硫化*是強電解質,完全電離Na2S2Na++ S2-,*硫*是弱*,部分電離H2SHS-+H+(為主)、HS-H++S2-,所以硫化*溶液中離子濃度大,導電能力強,故C正確。0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合後,二者恰好反應生成碳**和水,碳*根離子水解,溶液顯鹼*,且碳*根的水解以第一步水解為主,*氧根離子來自碳*根離子的水解和水的電離,則:c(OH-)>c(),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(),故D錯。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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