下列敘述正確的是( )A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度B.25℃時,等體積等濃度的**與氨水混...
問題詳情:
下列敘述正確的是( )
A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度
B.25 ℃時,等體積等濃度的**與氨水混合後,溶液pH=7
C.25 ℃時,0.1 mol·L-1的硫化*溶液比等濃度的硫化*溶液的導電能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合後加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【回答】
【解析】 A.醋*是弱電解質,存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋**,使溶液中的c(CH3COO-)增大,電離平衡逆向移動,抑制醋*的電離,故不正確。B.25 ℃時,等體積等濃度的**與氨水完全反應生成NH4NO3,NH4NO3是強*弱鹼鹽,NH發生水解,溶液呈**,pH<7,故不正確。C.H2S是弱電解質,部分電離,而Na2S是強電解質,完全電離,在等濃度的兩種溶液中,Na2S溶液中離子濃度較大,溶液的導電能力強,故正確。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合後加入1 L水中,達到沉澱溶解平衡,因為AgCl的溶解度大於AgI,溶液中c(Cl-)>c(I-),故不正確。
【*】 C
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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