下列敘述正確的是(　　)A.稀醋*中加少量醋**能增大醋*的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的**與氨水混合...

問題詳情：

下列敘述正確的是(　　)

A.稀醋*中加少量醋**能增大醋*的電離程度

B.25 ℃時，等體積等濃度的**與氨水混合後，溶液的pH＝7

C.25 ℃時，0.1 mol·L－1的H2S溶液比等濃度的Na2S溶液的導電能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合後加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

【回答】

*　C

解析　A項，醋*電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大，從而使CH3COOH電離平衡逆向移動，抑制CH3COOH的電離；B項，等體積等濃度的HNO3與氨水混合生成NH4NO3，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈**，則pH<7；C項，溶液的導電能力取決於溶液中離子總濃度大小和所帶電荷數的多少，H2S為弱電解質，Na2S為強電解質，所以等濃度的H2S溶液的導電能力比Na2S溶液導電能力弱；D項，在相同條件下，AgI的溶解度小於AgCl的溶解度，所以溶液中c(Cl－)>c(I－)。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題