取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間後，冷卻，測得剩餘固體的質量為10.0g，剩餘固體中鈣元素質量分數為50...

問題詳情：

取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間後，冷卻，測得剩餘固體的質量為10.0 g，剩餘固體中鈣元素質量分數為50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判斷正確的是(    )

A．生成2.0 gCO2氣體                    B．原來CaCO3為12.5 g

C．生成了5.6 gCaO                      D．剩餘CaCO3為3.0 g

【回答】

【*】BD

【解析】

試題分析：剩餘固體中鈣元素質量50.0%×10.0 g=5 g，反應前碳*鈣的質量是5 g÷=12.5g。A．生   成CO2氣體的質量是12.5g-10g=2.5g，錯誤；B．原來CaCO3為12.5 g，正確； C．設生成 CaO 的質量是X，

CaCO3=CaO+CO2↑

100       56

12.5 g    X

=   解得X=7g，錯誤；

D．剩餘CaCO3為12.5g-7g-2.5g=3g，正確。故選BD。

考點：質量守恆定律的應用。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：多項選擇