將30gKClO3和MnO2的混合物加熱不再放出氣體時冷卻，稱得剩餘固體物質的質量為20.4g． 求：（1）生...

問題詳情：

將30gKClO3和MnO2的混合物加熱不再放出氣體時冷卻，稱得剩餘固體物質的質量為20.4g．  求：

（1）生成氧氣多少克？

（2）原混合物中含**鉀的質量為多少克？

（3）反應後剩餘固體中含有哪些物質？各多少克？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】根據質量守恆定律可知試管內物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據方程式由氧氣的質量，列比例式計算出參加反應的**鉀和*化鉀的質量即可．

【解答】解：（1）由於是完全反應，根據質量守恆，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即製得氧氣：30g﹣20.4g=9.6g；

故填：9.6；

（2）設生成*化鉀的質量為x，混合物中含**鉀的質量為y，

2KClO32KCl+3O2↑

 245       149    96

y          x      9.6g

x=14.9g，y=24.5g

（3）充分反應後混合物含KCl、MnO2，二氧化錳的質量為20.4g﹣14.9g=5.5g．

*：

（1）生成氧氣的質量為9.6g；

（2）原混合物中含**鉀的質量為24.5g．

（3）反應後剩餘固體中含有KCl、MnO2，質量分別為14.9g、5.5g．

【點評】做本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量進行進一步計算．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：綜合題