小宇同學在實驗室裡將16g高錳*鉀放在試管里加熱製取氧氣,反應一段時間後,他稱得剩餘固體物質的質量為14.4g...
問題詳情:
小宇同學在實驗室裡將16g高錳*鉀放在試管里加熱製取氧氣,反應一段時間後,他稱得剩餘固體物質的質量為14.4g,試求:①生成氧氣為多少克?這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(設標準狀況下O2的密度為1.4g/L)②剩餘固體物質中含有哪些物質,各有多少克?
【回答】
【*】解:①由題意可以知道,生成氧氣的質量為16g﹣14.4g=1.6g 其體積為:1.6g÷1.4g/L=1.14L 設生成K2MnO4的質量為x,MnO2的質量為y 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 197 87 32 x y 1.6g 解得:x=9.85g y=4.35g 根據質量守恆定律可以知道反應消耗高錳*鉀的質量為:9.85g+4.35g+1.6g=15.8g 所以沒有反應的高錳*鉀的質量為:16g﹣15.8g=0.2g 答:①生成氧氣為1.6克;這些氧氣在標準狀況下的體積是1.14升; ②剩餘固體物質中含有高錳*鉀0.2g,錳*鉀9.82g,二氧化錳4.35g.
【解析】【分析】此題考查的根據關化學方程式的計算,通過認真分析題幹根據質量守恆定律得到氧氣的質量是解題的關鍵.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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