CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩餘固體的質...

問題詳情：

CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩餘固體的質量為8.0克，剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%。下列判斷正確的是

A．生成2.0克的CO2                    B．原來CaCO3為14.2克

C．生成了5.6克的CaO          D．剩餘CaCO3的質量為3.0克

【回答】

A

【解析】根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳*鈣的質量為：4.0g÷×100%=10.0g，根據質量守恆定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g； 設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳*鈣的質量為y

 解得：x=2.55g；y=4.55g A、根據質量守恆定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；故正確；B、根據上述分析可以知道原來碳*鈣的質量為10.0g，故錯誤；C、根據計算可以知道生成氧化鈣的質量2.55g，故錯誤；D、根據計算可以知道剩餘的碳*鈣的質量為10.0g-4.55g=5.44g，故錯誤。故選：A。

知識點：未分類

題型：選擇題