將**鉀和二氧化錳的混合物30克置於試管中，加熱一段時間後冷卻稱量剩餘固體為20.4克．將此剩餘固體加入足量水...

問題詳情：

將**鉀和二氧化錳的混合物30克置於試管中，加熱一段時間後冷卻稱量剩餘固體為20.4克．將此剩餘固體加入足量水充分溶解（二氧化錳不溶於水）後過濾，濾渣經洗滌乾燥後稱得質量為5克．下列說法正確的是（　　）

A．參加反應的**鉀質量為25克

B．停止加熱後剩餘固體中含有兩種物質

C．生成氧氣質量為9.6克

D．反應過程中固體中二氧化錳的質量分數不變

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；催化劑的特點與催化作用．

【分析】反應前後的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算參加**鉀的質量，由於二氧化錳不溶入水，濾渣經洗滌乾燥後稱得質量為5，即二氧化錳的質量為5g，進一步可以計算反應前混合物種**鉀的質量，停止加熱後剩餘固體中含有的物質．

【解答】解：生成氧氣的質量為：30g﹣20.4g=9.6g，

設參加反應的**鉀的質量為x，

2KClO32KCl+3O2↑

 245                        96

  x                        9.6g

   解得   x=24.5g

由於二氧化錳不溶入水，濾渣經洗滌乾燥後稱得質量為5，即二氧化錳的質量為5g，混合物中總**鉀的質量為30g﹣5g=25g＞24.5g，所以**鉀未完全分解．

由上述計算可知：

A、參加反應的**鉀質量為24.5g，故A錯誤；

B、停止加熱後剩餘固體中含有**鉀、*化鉀和二氧化錳三種物質，故B錯誤；

C、生成氧氣質量為9.6克，故C正確；

D、由於**鉀分解放出氧氣，反應過程中固體中二氧化錳的質量分數變大，故D錯誤．

故選C．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題