1.6g某物質完全燃燒後生成4.4gCO2和3.6gH2O，關於該物質的組成有以下論斷：①一定含C、H；   ...

問題詳情：

1.6g某物質完全燃燒後生成4.4gCO2和3.6gH2O，關於該物質的組成有以下論斷：

①一定含C、H；       ②一定不含O；      ③可能含O；

④一定含O；         ⑤分子中C、H的原子數之比為1：2；

⑥分子中C、H的原子數之比為1：4．其中正確的是（　　）

A．①④⑤   B．①③⑥   C．①②⑤   D．①②⑥

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【分析】本題根據有CO2和H2O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO2和H2O中C、H兩種元素的質量，若質量和小於1.6 g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然後可進一步計算元素質量比和原子個數比．

【解答】解：由題意，反應後CO2和H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；

CO2中C元素的質量4.4g×=1.2g；H2O中H元素的質量3.6g×=0.4g；1.2g+0.4g=1.6g，說明不含有氧元素，則②正確，③④不正確；

該物質中C、H元素的質量比為：1.2g：0.4g=3：1；

該物質中C、H元素的原子個數比為：： =1：4，則⑥正確．

故選D．

【點評】本題根據元素守恆來確定有機物的組成元素，利用定量計算確定氧元素，是有機物成分確定常用的方法．

知識點：化學方程式單元測試

題型：選擇題