NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為453。欲配製100mLpH為2、濃度約為0.1mol·L－...

問題詳情：

NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為453。欲配製100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配製過程為

①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體                                   g；

②將上述固體置於燒杯中，                                                   。

【回答】

*　①4.5　②稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻

解析　由物質的量濃度的定義公式可計算：

m[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝n·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝c·V·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]

＝0.1 mol·L－1×100 mL×10－3 L·mL－1×453 g·mol－1＝4.53 g，由於托盤天平的精確度為0.1 g，故為4.5 g。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題