(1)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋後的溶液中=
問題詳情:
(1)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋後的溶液中=_________。
(2)某溫度時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11,則該溫度下水的離子積常數Kw=_________。該溫度_________(填“高於“或“低於")25℃。
(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合後溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中*,則a∶b=_________。
【回答】
108 1×10-13 高於 10-4 1∶100
【解析】(1)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋後的pH=3,則溶液中=10-3÷10-11=108。(2)某溫度時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,其中*氧根濃度是0.01mol/L,所以該溫度下水的離子積常數Kw=10-11×0.01=1×10-13。水的電離吸熱,所以該溫度高於25℃。(3)硫*抑制水的電離,常溫下pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10-9mol/L;硫*鋁水解,促進水的電離,則pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為10-5mol/L,則=1×10-4。(4)所得混合溶液呈中*,說明*離子與*氧根的物質的量相等,即aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L,則a∶b=1∶100。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:填空題
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