測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50ml0.25mol/L硫*倒入小燒杯中，測出硫*溶液溫度②...

問題詳情：

測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫*倒入小燒杯中，測出硫*溶液溫度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，並測出其溫度

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確*作是             。

A．沿玻璃棒緩慢倒入      B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入

（2）使硫*與NaOH溶液混合均勻的正確*作是              。

A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振盪燒杯               D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動

（3）實驗資料如下表：

近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫*溶液的密度都是1g/cm3，中和後混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表資料計算該中和反應的反應熱△H=              (保留一位小數)；寫出上述中和熱的熱化學方程式                   。

②利用上表資料計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)               。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接測定H2SO4溶液的溫度

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中

【回答】

（1）c（2）D（3）－56.8kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=－56.8kJ/mol      abcd

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題